题目
题型:不详难度:来源:
(2)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH≒CH3COO-+H+ ΔH > 0
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
答案
解析
核心考点
试题【(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。(2)在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3CO】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解,NaOH溶液 | B.蒸馏,Na2CO3溶液 |
C.酯化反应,石蕊试液 | D.中和滴定,pH试纸 |
A.CH3COO- | B.H+ | C.OH- | D.CH3COOH |
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是
A.甲的溶质是NH3·H2O | B.乙的溶质是CH3COOH |
C.丙的溶质是NaOH | D.戊的溶质是HCl |
①等PH值的三种酸,加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱 〉
〉 三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序 。
②同浓度的NaA, NaB, NaC,PH值的大小 〉 〉 。
③25℃时若已知NH4B的溶液显中性,则NH4A溶液的PH值 7,写出NH4C的水解的离子方程式 。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
A.氨水与硫酸发生中和反应 |
B.氨水能使紫色石蕊液变蓝 |
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 |
D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气 |
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