题目
题型:不详难度:来源:
A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数 |
B.液氨电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—) |
C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—) |
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。 |
答案
解析
核心考点
试题【液氨与水的电离相似,存在关微弱的电离:2NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法中错误的是 ( )A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出泡沫灭火器反应原理(用离子方程式表示): 。
(3)医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl2是 化合物(填“离子”或“共价”),是 电解质(填“强”或“弱”)。
(4)水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是 。
A.NH4Cl固体 | B.CH3COONa | C.NH3·H2O | D.Zn粉 |
A.氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在 |
B.1mol/L氨水溶液的pH=10 |
C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 |
D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3 |
A.自来水 |
B.0.5 mol·L-1盐酸 |
C.0.5 mol·L-1醋酸 |
D.0.5 mol·L-1氢氧化钡 |
(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+) n(IO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的还原剂是 ,该反应的离子方程式可表示为 。
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