题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在 |
B.1mol/L氨水溶液的pH=10 |
C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 |
D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3 |
答案
解析
B:由于它为弱碱,部分电离,故溶液中c(OH—)=10—4mol/L<1mol/L
C:NH4Cl溶液呈酸性,说明该盐为强酸弱碱盐,即氨水为弱碱
D:碱可与盐生成碱和盐,这是碱的通性,与其是否强碱无关
故答案为D
核心考点
试题【下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是( )A.氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同时存在B.1mol/L氨水溶液的pH=10C.1mol/LNH4C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.自来水 |
B.0.5 mol·L-1盐酸 |
C.0.5 mol·L-1醋酸 |
D.0.5 mol·L-1氢氧化钡 |
(1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸”)
(2)0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+) n(IO-3)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的还原剂是 ,该反应的离子方程式可表示为 。
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42- |
(1)写出D为_________________
(2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:_____________________。
(3)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式__________________________。
(4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________________
(5)在100 mL0.1 mol·L-1E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为_____。
(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,
②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)
A.a、b、c三点溶液的pH: c<a<b |
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c |
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大 |
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
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