题目
题型:不详难度:来源:
H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11
H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A.HCO>HSO3- | B.CO>SO | C.HCO>ClO- | D.ClO->SO |
答案
解析
试题分析:根据弱酸的电离常数判断,酸性越强,其酸根离子结合H+的能力越弱。A、酸性:H2SO3> H2CO3,所以结合H+的能力HCO>HSO3-,正确;B、根据H2CO3:Ka2=5.61×10-11 H2SO3: Ka2=1.02×10-7判断酸性:HSO3-> HCO,所以结合H+的能力CO>SO,正确;C、酸性:H2CO3>HClO,所以结合H+的能力ClO-> HCO,错误;D、酸性:HSO3->HClO,所以结合H+的能力ClO->SO,正确,答案选C。
核心考点
试题【已知下列弱酸的电离常数:H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11 H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
碱 性 | AOH>BOH | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH<BOH |
酸 性 | HC<HD | HC>HD | HC>HD | HC< HD |
酸 | c(一元酸) /mol·L–1 | c(NaOH) /mol·L–1 | 混合溶液的pH |
HX | 0.1 | 0.1 | pH = x |
HY | 0.1 | 0.1 | pH = 7 |
HZ | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中pH大于7的原因是 (用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是 。
A.一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
A.①②③ | B.②④ | C. ①③ | D.①②③④ |
A.加少量盐酸 | B.加热 | C.加少量醋酸钠晶体 | D.加氢氧化钠 |
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):③>①>② |
C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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