题目
题型：不详难度：来源：
| A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4 |
| B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2 |
| C．25℃时，NaA溶液的pH大于7 |
| D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出C】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）
| A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 | B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 | C．a点Ka的数值比d点Ka的数值大 | D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
| A．溶液的pH="2" |
| B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-) |
| C．溶液中没有H2B分子 |
| D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：① ________②。以上物质中属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（填“＜”、“=”、“＞”）。
⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb = （填表达式），且Va Vb（填“＞”“＜”或“＝”）
| A．HCl | B．H2SO4 | C．CH3COOH | D．NaCl |
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