题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液的pH="2" |
B.c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-) |
C.溶液中没有H2B分子 |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) |
答案
解析
c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。答案选B。
核心考点
试题【已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是( )A.溶液的pH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
以上物质中属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 。
⑵常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”),设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(填“<”、“=”、“>”)。
⑶在25℃时,有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L该盐酸,与该NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。若a + b>15,则Va∶Vb = (填表达式),且Va Vb(填“>”“<”或“=”)
A.HCl | B.H2SO4 | C.CH3COOH | D.NaCl |
A.电离平衡常数是1×10-15 |
B.不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2—) |
C.降低温度,其电离平衡常数数值增加 |
D.此液氨中放入NH4Cl,其电离平衡常数的数值增加 |
A.ROH是一种强碱 | B.在x点,MOH未完全电离 |
C.在x点C(M+)=C(R+) | D.稀释前C(ROH)=10C(MOH) |
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