题目
题型：不详难度：来源：
| A．HCl | B．H2SO4 | C．CH3COOH | D．NaCl |
答案
解析
核心考点
举一反三
NH4+＋NH2—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是| A．电离平衡常数是1×10－15 |
| B．不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—) |
| C．降低温度，其电离平衡常数数值增加 |
| D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加 |
| A．ROH是一种强碱 | B．在x点，MOH未完全电离 |
| C．在x点C(M+)=C(R+) | D．稀释前C(ROH)=10C(MOH) |
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ；
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）
| A．c（CH3COO－） | B．c（H+） | C．醋酸的电离平衡常数 | D．醋酸的电离度 |
CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）| A．H2O | B．CH3COONa | C．NH3·H2O | D．H2SO4 |
，Ka(HSCN)
。在物质的量浓度均为
mol·L
的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A．c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H ) | B．c(OH)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H) |
| C．c(OH)>c(SCN)>c(CH3COO)>c(H) | D．c(OH)>c(CH3COO)>c(SCN)>c(H) |
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