题目
题型：不详难度：来源：
（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氢氧化铜：____________________________________________________
（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：________________________________________
答案
（1）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑
解析
在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，叫做酸。阳离子、氢离子（H+）；
（1）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （4）Zn+2H+=Zn2++H2↑
考查酸的概念及通性，以及离子方程式的书写。
核心考点
试题【（10分）．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：（】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．能溶于水 |
| B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1 |
| C．能使紫色石蕊试液变红 |
| D．能被弱碱氨水中和 |
④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：
| A．③④⑤①② | B．①②⑤③④ |
| C．⑤④③②① | D．③④⑤②① |
| A．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7 |
| B．室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9 |
| C．0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b |
| D．在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小 |
| A．此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1 |
| B．溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1 |
| C．H2O的电离程度随温度升高而增大 |
| D．c(H3O +)> c(SO42—) |
(1)请写出下列各物质的化学式：
A1 A2 B1 B2
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
___________________________________________________________________
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