题目
题型:不详难度:来源:
④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0.1mol·L-1HNO3溶液;由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为:
A.③④⑤①② | B.①②⑤③④ |
C.⑤④③②① | D.③④⑤②① |
答案
解析
核心考点
试题【下列溶液在常温下:①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L-1的NaOH溶液③0.1mol·L-1Na2CO3溶液④0.1mol·L-1KHCO3溶液 ⑤0】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温下,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH<7 |
B.室温下,V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后,若混合溶液的pH=4,则V1:V2=11:9 |
C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a,0.01mol·L-1醋酸的pH= b,则a+1<b |
D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量,溶液的导电能力逐渐减小 |
A.此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1 |
B.溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1 |
C.H2O的电离程度随温度升高而增大 |
D.c(H3O +)> c(SO42—) |
(1)请写出下列各物质的化学式:
A1 A2 B1 B2
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,其原因是:
___________________________________________________________________
A.中和时所需NaOH的量 | B.电离程度 | C.H+浓度 | D.醋酸的物质的量 |
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 |
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
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