题目
题型:不详难度:来源:
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
答案
解析
试题分析:X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,可推Z在X、Y的上一个周期,又因为X、Y、Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl,则
A.X为Na,由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强,故A正确;
B.具有相同的核外电子层结构的离子,核电核数越大,半径越小,则离子半径应为:Z2->X+,故B错误;
C.Z的氢化物为H2O,含有氢键,常温下为液态,同族元素中Z的氢化物稳定性最高,故C正确;
D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,故D正确。
故选B。
点评:题考查元素的推断和元素周期律,题目难度中等,注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律。
核心考点
试题【元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2--具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
主 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | | | | ① | | | ② | |
三 | ③ | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ |
四 | ⑧ | | | | | | ⑨ | |
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式);
(3)写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
;
(4)③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ (填元素符号),
①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ (均填化学式);
(5)写出证明非金属性⑥比⑨强(用置换反应证明)的化学方程式 ;
(6)写出工业上制备⑤单质的化学方程式 。
(1)写出: A D (元素符号),乙 (化学式 )
(2)E元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。
(3)画出B的原子结构示意图 ;
(4)C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(5)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示) 。
A.原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增 |
B.Z与Y形成的化合物可作为耐火材料 |
C.WY2能与强碱反应,但不能与任何酸反应 |
D.热稳定性:X2R >X2Y |
A.3s | B.3p | C.3d | D.3f |
A.甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小 |
B.甲图中的每个小黑点表示1个电子 |
C.乙图表示1s电子只能在球体内出现 |
D.乙图表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴 |
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