题目
题型:不详难度:来源:
A.中和时所需NaOH的量 | B.电离程度 | C.H+浓度 | D.醋酸的物质的量 |
答案
解析
核心考点
试题【在相同温度下,100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+浓度】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 |
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 |
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(2)同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(3)完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时,需三种酸溶液的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。
A.①中水电离程度最小,③中水电离程度最大 |
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③ |
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③﹥④,②﹥① |
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 |
A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 |
B.稀释两者相同倍数时,pH仍然相等 |
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
(1)NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
(2)氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7,因此它们都没有发生水解。
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