题目

题型：不详难度：来源：

下列说法是否正确？为什么？
（1）NH₃在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
                                                               

答案

（1）不正确。NH₃溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH₃ (g) NH₃ (aq)；NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－
碱性溶液中c (OH^－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH₃的溶解度下降。
（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na⁺、Cl^－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH₃COO^－、NH₄⁺都发生了水解，只是水解程度几乎相同。

解析

（1）不正确，因为NH₃溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH₃ (g) NH₃ (aq)；NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－
碱性溶液中c (OH^－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH₃的溶解度下降。
（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na⁺、Cl^－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH₃COO^－、NH₄⁺都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。