题目
题型:不详难度:来源:
A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 |
B.稀释两者相同倍数时,pH仍然相等 |
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
答案
解析
核心考点
试题【室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液B.稀释两者相同倍数时,pH仍】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
(2)氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7,因此它们都没有发生水解。
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) |
B.甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍 |
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 |
A.A溶液氨水的电离程度大于B溶液氨水的电离程度 |
B.A溶液的c(OH-)小于B溶液的c(OH-) |
C.A中水电离的c(OH-)小于B中水电离的c(OH-) |
D.A溶液的pH大于B溶液的pH |
A.可能增大也可能减小 | B.增大 |
C.减小 | D.无变化 |
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