题目
题型:不详难度:来源:
(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(2)同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c,则其大小关系为 。
(3)完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时,需三种酸溶液的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。
答案
解析
(2)由于酸的浓度大小顺序是c>a>b,所以生成的盐的大小顺序是c>a>b。
(3)在pH相等的条件下,强酸消耗的氢氧化钠相同,弱酸最多,即a=b>c
核心考点
举一反三
A.①中水电离程度最小,③中水电离程度最大 |
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③ |
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③﹥④,②﹥① |
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 |
A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 |
B.稀释两者相同倍数时,pH仍然相等 |
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 |
(1)NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
(2)氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7,因此它们都没有发生水解。
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) |
B.甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍 |
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 |
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