题目
题型:不详难度:来源:
A.该酸易挥发 | B.该酸的稀溶液中有一种分子存在 |
C.导电能力比盐酸弱 | D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有一种分子存在C.导电能力比盐酸弱D.0.1mol/L的该酸溶液中c(H+)为0.00】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.自来水 | B.0.5mol/L盐酸 |
C.0.5mol/L硫酸 | D.0.5mol/L氯化钠 |
A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 |
B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n |
C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸 |
D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸 |
A.一定等于0.1mol•L-1 | B.一定大于0.1mol•L-1 |
C.一定小于0.1mol•L-1 | D.无法确定 |
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H+)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______ ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。
① | HF | Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 |
(1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。
(2)写出H2CO3电离方程式是 、 。
(3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________ ______,
足量的CO2通入NaCN溶液中:_________ _____。
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