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题目
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下列100mL液体中,其中导电能力最大的是
A.自来水          B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L硫酸      D.0.5mol/L氯化钠

答案
C
解析
溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小和电荷数有关系。四种溶液中和氢离子浓度最大的是硫酸溶液中,氢离子浓度是1mol/L,所以选项C的导电能力最强,答案选C。
核心考点
试题【下列100mL液体中,其中导电能力最大的是A.自来水          B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L硫酸      D.0.5mol/L氯化钠】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同,则m>n
C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应,生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

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某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1,则该酸溶液的物质的量浓度为(   )
A.一定等于0.1mol•L-1B.一定大于0.1mol•L-1
C.一定小于0.1mol•L-1D.无法确定

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(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______       ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______      ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。
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(12分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:

HF
Ka=6.8×10-4 mol•L-1

CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol•L-1

HCN
Ka=6.2×10-10 mol•L-1

H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
根据上述数据,回答下列问题:
(1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。
(2)写出H2CO3电离方程式是                                        
(3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________      ______,
足量的CO2通入NaCN溶液中:_________                          _____。
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某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1,则该酸溶液的物质的量浓度          (   )
A.一定等于0.1mol·L-1B.一定大于0.1mol·L-1
C.一定小于0.1mol·L-1D.无法确定

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