题目
题型:不详难度:来源:
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H+)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,反应速率快的是_______ ___;②若锌过量,产生H2的量有何关系__________。
答案
(2)①锌粒与醋酸反应 ②V1﹤V2
解析
②由于两种酸的物质的量是相同的,因此生成的氢气是相同的。
(2)由于是醋酸是弱酸,所以在氢离子浓度相等的条件下,醋酸的浓度大,因此醋酸的反应速率快。由于醋酸的浓度大,因此生成的氢气多。
核心考点
试题【(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中,产生H2的体积分别为V1和V2;①若锌不足量,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
① | HF | Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 |
(1)四种酸中酸性最强的是_____________,四种酸中酸性最弱的是_____________。
(2)写出H2CO3电离方程式是 、 。
(3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________ ______,
足量的CO2通入NaCN溶液中:_________ _____。
A.一定等于0.1mol·L-1 | B.一定大于0.1mol·L-1 |
C.一定小于0.1mol·L-1 | D.无法确定 |
A.醋酸 | B.溶液 |
C.盐酸 | D.溶液 |
A.NaNO2溶液 | B.硫酸溶液 | C.NaOH溶液 | D.NaHSO4溶液 |
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________________________。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________________________。
(3)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;
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