某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol•L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）

A．一定等于0.1mol•L^-1	B．一定大于0.1mol•L^-1
C．一定小于0.1mol•L^-1	D．无法确定

答案

解析

由于不能确定酸的强弱以及酸的元数，所以酸的浓度是不能确定的，答案选D。

核心考点

试题【某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液中,产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；②若锌过量，产生H₂的量有何关系__________。
(2)将等质量的锌粉分别投入c(H^＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；②若锌过量，产生H₂的量有何关系__________。

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（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	K_a=6.8×10^-4 mol•L^-1
②	CH₃COOH	K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1
③	HCN	K_a=6.2×10^-10 mol•L^-1
④	H₂CO₃	K_a1=4.4×10^-7mol•L^-1 K_a2＝4.7×10^-11 mol•L^-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H₂CO₃电离方程式是                   、                     。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________      ______，
足量的CO₂通入NaCN溶液中：_________                          _____。

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某酸溶液中C(H⁺)=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）