题目
题型:不详难度:来源:
A.A是强酸,B是弱酸
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.稀释后,A、B两种酸溶液的物质的量浓度: C(A)<C(B)
D.稀释前,A、B两种酸溶液的物质的量浓度:C(A)=C(B)
答案
解析
试题分析:图中曲线A比B变化得快,而且最后A的PH值比B的大,所以A的酸性比B的强。但是两条都是曲线变化,不是直线变化,所以A、B都不是强酸。A、B选项错误。稀释后A的酸性比B强,电离程度比B大,所以C(A)>C(B),D选项由于一开始两个的PH值相等,所以算溶液的物质的量浓度相等。
点评:本题结合图像分析,难度不大,关键在于理解掌握。
核心考点
试题【 pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是A.A是强酸,B是弱酸 B.稀释】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗; | B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 |
C.HNO2不是离子化物,而是共价化合物 | D.HNO2和NaCl不能发生反应 |
A.硫酸中放出氢气量最多 | B.醋酸中放出氢气量最多 |
C.盐酸中放出的氢气量最多 | D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等 |
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强 |
C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱 |
D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) |
(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
HIn(aq) H++In—(aq)
(红色) (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液:(1)HCl (2)石灰水 (3)NaCl(aq) (4)NaHSO4(aq) (5)NaHCO3(aq) (6)氨水 其中能使指示剂显红色的是
A.(1)(4)(5) | B.(2)(5)(6) |
C.(1)(4) | D.(2)(3)(6) |
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