题目
题型:不详难度:来源:
⑴提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为 ;
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;
⑵实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是 。
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
⑶得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是: ;
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。
⑷拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是 。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32- (填“大”或“小”)外,还有
答案
解析
核心考点
试题【(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。⑴提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2CO3、BaCl2 | B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 |
C.BaCl2、Na2CO3、HCl | D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
| 实验操作 | 实验目的 |
A | C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 | 除去C2H4中的SO2 |
B | 制乙炔时用饱和食盐水代替水 | 减慢化学反应速率 |
C | 淀粉溶液水解后冷却至室温,加碘水观察现象 | 检验淀粉是否完全水解 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴原子 |
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 |
B.H2S气体通入氯水中 |
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 |
D.CO2气体通入澄清石灰水中 |
A.实验室用装置①制取氨气 |
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
C.装置③可用于实验室收集HCl、Cl2 |
D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g;根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______mL。
(3)下图是某同学转移溶液的示意图,图中的存在的错误是_______________________。
(4)在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度_____0.8 mol/L(填“>、<或=”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。
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