化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq) H++In—(aq)(红色) (黄色)浓度为0.02mol/L的下列各 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq)

H⁺+In^—(aq)
(红色) (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq) （4）NaHSO₄(aq) （5）NaHCO₃(aq) （6）氨水其中能使指示剂显红色的是

A．（1）（4）（5）	B．（2）（5）（6）
C．（1）（4）	D．（2）（3）（6）

答案

解析

试题分析：根据可逆反应可知，加入H⁺平衡逆向移动，溶液显红色，HCl和NaHSO₄能电离出H⁺，所以使溶液变红。答案选C。
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

核心考点

试题【化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq) H++In—(aq)(红色) (黄色)浓度为0.02mol/L的下列各】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在－50℃液氨中有2NH₃(液)

NH₄⁺+NH₂^—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是

A．离子积是1.0×10^—30

B．离子积是1.0×10^—15

C．若液氨中加入NaNH₂，其离子积增大

D．若液氨中加入NH₄Cl，则[NH₄⁺]增大，离子积数值增加

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（9分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。

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将浓度为0.1 mol·L^－¹

溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．

B．

C．

D．

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常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　　)

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄^＋)

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在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O

NH＋OH^－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有                                                               （　　）
①加NH₄Cl固体　      ②加NaOH溶液　 ③加HCl　
④加CH₃COOH溶液　 ⑤加水　          ⑥加热煮沸

A．①③⑤

B．①④⑥

C．③④⑤

D．①②④

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