题目
题型:不详难度:来源:
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强 |
C.若9<a<11,则X、Y都是弱碱 |
D.完全中和X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) |
答案
解析
试题分析:根据稀释后pH的变化可以判断X是弱碱,Y是强碱,所以pH相同的强碱和弱碱弱碱的物质的量浓度大,A错误,其余选项均正确,答案选A。
点评:强碱和弱碱稀释相同倍数时,由于弱电解质存在电离平衡,所以pH变化小,强电解质不存在电离平衡,pH变化大。
核心考点
试题【pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.X、Y两种碱的物质的量浓度一】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
HIn(aq) H++In—(aq)
(红色) (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液:(1)HCl (2)石灰水 (3)NaCl(aq) (4)NaHSO4(aq) (5)NaHCO3(aq) (6)氨水 其中能使指示剂显红色的是
A.(1)(4)(5) | B.(2)(5)(6) |
C.(1)(4) | D.(2)(3)(6) |
A.离子积是1.0×10—30 |
B.离子积是1.0×10—15 |
C.若液氨中加入NaNH2,其离子积增大 |
D.若液氨中加入NH4Cl,则[NH4+]增大,离子积数值增加 |
(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同);
(2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_________后者;
(3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者__________后者。
A. |
B. |
C. |
D. |
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