题目
题型:不详难度:来源:
A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 |
B.加水稀释0.10 mol•L-1的氨水,溶液中n(OH-)减小 |
C.若温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小 |
D.氨水中的离子浓度关系满足:[OH-]=[H+]+[NH4+] |
答案
解析
试题分析:A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液,由于氨水是弱电解质,部分电离,所以氨水中n(OH-)大于氢氧化钠溶液中n(OH-),中和盐酸时,氨水比氢氧化钠能中和更多的盐酸。A错误。
B. 由于氨水是弱电解质,部分电离,加水稀释0.10 mol•L-1的氨水,促进氨水电离出更多的OH-,故溶液中n(OH-)增大。B错误。
C. 电离平衡常数只与温度有关,温度不变,则电离平衡常数不变。C错误。
D.符合电荷守恒。正确。故答案选D。
点评:本题关键是理解强电解质与弱电解质的区别。注意弱电解质的电离特点(部分电离)。
核心考点
试题【下列关于室温下氨水的叙述,正确的是( )A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B.加水稀释0.10 mol•L-1的氨水】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a =" b" =100mL | B.a =" b" =1000mL | C.a<b | D.a>b |
①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液
A.②④ | B.①③ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气,所需时间分别为t1、t2、t3,其大小关系是___________.
A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) |
D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
A.35.5∶108 | B.71∶2 | C.108∶35.5 | D.71∶109 |
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