题目
题型:不详难度:来源:
A.a =" b" =100mL | B.a =" b" =1000mL | C.a<b | D.a>b |
答案
解析
试题分析:加水的过程中,醋酸由于是弱电解质会继续电离氢离子会增加,酸性溶液的PH 与氢离子数量反相关,与溶液体积正相关;既然盐酸的氢离子数量恒定(忽略水的电离)醋酸的氢离子数量增加,要保持相同的PH 则需要醋酸溶液的体积相应增大 ;换一种思路:分别加相同体积的水,醋酸溶液PH 肯定低于盐酸,要保持PH相等,醋酸需要加更多的水。
故选D
点评:理解弱电解质部分电离的特点(温度升高电离程度增大、浓度等),是解决此题的关键。
核心考点
试题【将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积( )A.a =" b" =100】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaOH固体 ②H2O ③NaCl固体 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液
A.②④ | B.①③ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气,所需时间分别为t1、t2、t3,其大小关系是___________.
A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) |
B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) |
D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
A.35.5∶108 | B.71∶2 | C.108∶35.5 | D.71∶109 |
⑥蔗糖,⑦乙醇,⑧熔融KNO3,请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是 ;
(2)以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是 ;
(3)以上物质中属于弱电解质的是 ;
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