题目

题型：不详难度：来源：

（10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H^＋)依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v₁、v₂、v₃，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H⁺)依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

答案

Ⅰ⑴bac  ⑵V1=2V2=V3  ⑶bac Ⅱ⑴c＞a="b" ⑵t1=t2＞t3

解析

试题分析：Ⅰ.
（1）盐酸c(H^＋)=0.1mol/L、硫酸c(H^＋)=0.2mol/L、醋酸c(H^＋)＜0.1mol/L，故b＞a＞c。
（2）浓度相同的醋酸，盐酸，硫酸，三者的溶液中H+浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，因为硫酸为二元酸，H+浓度为盐酸电离出H+浓度的2倍，而醋酸为弱酸，部分电离所以H⁺浓度是最小的，但总的H+的浓度关系为盐酸=醋酸＜硫酸，盐酸和硫酸为强酸完全电离，所以中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸＞硫酸，即V₁=2V₂=V₃。
（3）与锌反应，反应速率与溶液中的H⁺的浓度有关，H⁺的浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，所以初始反应速率关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，即v₂＞v₁＞v₃。
Ⅱ.
（1）三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, 盐酸、硫酸是强电解质完全电离，所以c(H^＋)都减小为原来的1/10，醋酸是弱电解质，加水稀释会有部分氢离子又电离处理，所以c(H^＋)不会减小到原来的1/10。故c(H^＋) 由大到小的顺序是c＞a=b。
（2）三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间由于盐酸、硫酸c(H^＋)相等。所以t1=t2。醋酸是弱电解质，只有部分氢离子电离出来。随着反应的进行，会继续电离出氢离子。所以醋酸c(H^＋)会比盐酸、硫酸c(H^＋)大。故醋酸反应所需时间最短。t1=t2＞t3。
点评：本题注意把握醋酸的部分电离对c(H^＋)的影响。