题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
A. HCN B. HClO C. CH3COOH D. H2CO3
(2)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________ ______ 。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
答案
(2)①
② Cu2+ (2分) < (2分)
解析
试题分析:(1)五种钠盐都属于强碱弱酸盐,越弱越水解,且水解后的溶液碱性越强,水解程度越大,故Na2CO3水解程度最大,即CO32-结合H+能力最强。由表知道,CH3COOH最弱,故越弱越电离,稀释后,最弱的pH变化最大。
(2)①0.3mol的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,CO2过量,故生成物为NaHCO3,在溶液中,存在着HCO3-的电离和水解反应,且水解大于电离
点评:此题考核了弱电解质的电离和水解,要记得弱酸根或弱碱根是越弱越水解,弱酸盐和弱碱盐是越弱越电离。
核心考点
试题【(10分)钠及其化合物具有广泛的用途。(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3Na】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 属于电解质的有 ;(2)属于非电解质的有: ;
(3)属于强电解质的有 ;(4)属于弱电解质的有 ;
(5)请分别写出NH3·H2O ,NaHCO3的电离方程式: ; 。
A.HX可能是强酸 | B.HY一定是强酸 |
C.HX的酸性强于HY的酸性 | D.反应开始时二者生成H2的速率相等 |
(1)硫酸氢钠
(2)碳酸 ,
A.1% | B.1.5% | C.0.5% | D.0.1% |
A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加NH4Cl | D.加热 |
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