题目
题型:不详难度:来源:
A.HX可能是强酸 | B.HY一定是强酸 |
C.HX的酸性强于HY的酸性 | D.反应开始时二者生成H2的速率相等 |
答案
解析
试题分析:pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,说明HX一定是弱酸,故选B。
点评:等浓度等体积的酸,和足量的锌反应,生成的氢气一样多;等PH的两种一元酸HX和HY溶液,和足量的锌反应,生成氢气多的是弱酸,因为,弱酸分子还会电离出一部分氢离子,最后也会转化成为氢气。
核心考点
试题【pH=1的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)硫酸氢钠
(2)碳酸 ,
A.1% | B.1.5% | C.0.5% | D.0.1% |
A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加NH4Cl | D.加热 |
A.a2 = a3<a4<a1 | B.a3 = a2<a1<a4 |
C.a2<a3<a1<a4 | D.a1<a2<a3<a4 |
A.将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 :20 |
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) +2 c(CO32-) |
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有: c(Na+)+ c(H+)=c(A-) +c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的c(H+)相等 |
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