题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸氢钠
(2)碳酸 ,
答案
解析
试题分析:硫酸氢钠是强酸的酸式盐,电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-;碳酸是二元弱酸,分步电离,存在电离平衡,因此电离方程式是H2CO3 H++HCO3-;HCO3-H++CO32-。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题基础性强,学生不难得分。该题的关键是明确电解质的强酸,然后灵活运用即可。该题有利于培养学生的规范答题能力。
核心考点
举一反三
A.1% | B.1.5% | C.0.5% | D.0.1% |
A.加NaOH | B.加盐酸 | C.加NH4Cl | D.加热 |
A.a2 = a3<a4<a1 | B.a3 = a2<a1<a4 |
C.a2<a3<a1<a4 | D.a1<a2<a3<a4 |
A.将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 :20 |
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3) +2 c(CO32-) |
C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有: c(Na+)+ c(H+)=c(A-) +c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出来的c(H+)相等 |
A.室温下,pH=3的氢氟酸加水稀释后,电离常数Ka(HF)和pH均减小 |
B.室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) |
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大 |
D.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色 |
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