题目
题型:不详难度:来源:
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
KSP或Ka | KSP=1.8×10-10 | KSP=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
答案
解析
试题分析:根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>HClO,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的pH越大,所以相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)> c(CH3COO-)>c(ClO-)> c(OH-)>c(H+),故A错误;碳酸的酸性强于次氯酸的,但次氯酸的酸性强于HCO3-,所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H2O+CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO,所以B不正确;选项C中根据电离平衡常数可知,,由于c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,所以氢离子的浓度是10-5mol/L,则pH=5,故C正确;当溶液中氯离子和CrO42-浓度均为0.001mol/L时,要生成相应的沉淀,则需要银离子的浓度分别是、4.47×10-5mol/L,所以首先析出的沉淀是氯化银,选项D不正确,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,贴近高考,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。在解答涉及离子浓度大小比较时要注意外界条件对电离平衡的影响,利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目。
核心考点
试题【下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 |
B.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+可能大量存在 |
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 |
D.常温下,相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小 |
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH).c(OH-)不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
A.该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 |
C.两溶液混合不会产生沉淀 |
D.向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前减小 |
A.溶液的pH减小 |
B.增大 |
C.水的电离程度先减小后增大 |
D.不变 |
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。 |
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低 |
C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大 |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-) |
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