题目
题型:不详难度:来源:
A.该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 |
C.两溶液混合不会产生沉淀 |
D.向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前减小 |
答案
解析
试题分析:A、电离常数Ka(HF)=3.3×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25℃时,0.31mol/LHF溶液中c(H+)==1×10-2mol/L,pH=1,故A正确;B、电离常数只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;C、0.31 mol/L的HF溶液中c(H+)=c(F-)=1×10-2mol/L。故C错误;在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合后c(F-)=0.5×10-2mol/L,c(Ca2+)=0.001mol/L,则c2(F-)×c(Ca2+)=(0.5×10-2)2×0.001=2.5×10-8>1.46×10-10,因此该体系中有CaF2沉淀产生,故C不正确。D、向饱和的CaF2溶液中加水后,溶液还可能是饱和的,所以c(Ca2+)不一定比加水前减小,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol·L-1)3。在该温度下取浓度为0.31 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的pH减小 |
B.增大 |
C.水的电离程度先减小后增大 |
D.不变 |
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。 |
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低 |
C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大 |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-) |
A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大 |
B.若a+b=14,则混合后pH=7 |
C.若混合后pH=5.3,则c(Na+)< c( CH3COO-) |
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则混合前a+b<14 |
A.0. 1 mol•L-1 HA中c(H+)= c(OH-)+ c(A-) |
B.0. 1 mol•L-1 HA与 0. 1 mol•L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A-) |
C.0. 1 mol•L-1 NaA 中c(Na+)> c(OH-)>c(A-)> c(H+) |
D.0. 1 mol•L-1 HA中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小 |
A.乙醇 | B.乙酸 | C.苯酚 | D.苏打 |
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