题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH).c(OH-)不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
答案
解析
试题分析:醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增大,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均会降低,因此选项A、C均不正确;由水的离子积常数知,所以=其中表示醋酸的电离平衡常数,由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关,所以选项B正确;pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L,因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时,醋酸会过量,溶液显酸性,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对弱电解质电离平衡以及影响电离平衡因素的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。
核心考点
试题【室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 |
C.两溶液混合不会产生沉淀 |
D.向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前减小 |
A.溶液的pH减小 |
B.增大 |
C.水的电离程度先减小后增大 |
D.不变 |
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。 |
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低 |
C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大 |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-) |
A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大 |
B.若a+b=14,则混合后pH=7 |
C.若混合后pH=5.3,则c(Na+)< c( CH3COO-) |
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则混合前a+b<14 |
A.0. 1 mol•L-1 HA中c(H+)= c(OH-)+ c(A-) |
B.0. 1 mol•L-1 HA与 0. 1 mol•L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A-) |
C.0. 1 mol•L-1 NaA 中c(Na+)> c(OH-)>c(A-)> c(H+) |
D.0. 1 mol•L-1 HA中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小 |
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