下列说法正确的是 [ ]A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0114 月考题难度：来源：

下列说法正确的是

[ ]

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H⁺)一定比电离常数小的酸中大
D．H₂CO₃的电离常数表达式：K＝

答案

核心考点

试题【下列说法正确的是 [ ]A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时，有
HA

H⁺＋A^-，则K=

。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_______________________________。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是___________________________。

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已知H₂S两级电离常数分别为K1=1.3×10^-7，K2=7.1×10^-15；CH₃COOH的电离常数K=1. 75×10^-5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是 [ ]
A. Na₂S+2CH₃COOH(足量)=2CH₃COONa+H₂S↑
B. Na₂S+2CH₃COOH(少量)=2CH₃COONa+H₂S↑
C. Na₂S（少量）+CH₃COOH=CH₃COONa+NaHS
D. CH₃COOH+NaHS=CH₃COONa+H₂S↑

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在18℃时，H₂SO₃的K₁ =1.5×10^-2、K₂ =1.0×10^-7，H₂S的K₁=9.1×10^-8、K₂ =1.1×10 ^-12，则下列说法中正确的是[ ]
A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

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根据下表数据（均在同温、同压下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是

[ ]
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HX>HY

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已知：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应：①NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO₂+HF==HNO₂+NaF。在相同条件下，可得出的结论是[ ]
A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4B．HNO₂的电离能力比HCN的大，比HF的小
C．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^-10D．同浓度的HF和HNO₂溶液的导电能力后者强

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