题目
题型:同步题难度:来源:
B.HNO2的电离能力比HCN的大,比HF的小
C.HNO2的电离平衡常数为4.9×10 -10
D.同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强
答案
核心考点
试题【已知:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是 ____,最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律,此规律是____,产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度)。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为:
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB,
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中: [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
(选填“等于”、“大于”或“小于”)。
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.该体系中,
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是____(填化学式)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而 电离平衡常数不变的操作是____(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2) CH3COONH4的水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是___ ,
溶液中各离子浓度的大小关系是___。
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