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题目
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根据下表数据(均在同温、同压下测定)可得出弱电解质强弱顺序正确的是
[     ]
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HX>HY
答案
A
核心考点
试题【根据下表数据(均在同温、同压下测定)可得出弱电解质强弱顺序正确的是 [     ]A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HX C.HY&】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应:①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2; ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同条件下,可得出的结论是[     ]
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离能力比HCN的大,比HF的小
C.HNO2的电离平衡常数为4.9×10 -10
D.同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强
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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-,则电离平衡常数,K只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是 ____,最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律,此规律是____,产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度)。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
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(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0× 10-13 mol/L,则该溶液的pH可能是____。
(2)分别将少量CO2气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中,发生的反应为:
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB,
试由此推断H2CO3、HCO3-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下,HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断,在相同温度下,物质的量浓 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中: [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
(选填“等于”、“大于”或“小于”)。
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已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ,溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中正确的是[     ]
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.该体系中,
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可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱 碱的电离平衡常数(Kb)。
请回答下列问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是____(填化学式)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而 电离平衡常数不变的操作是____(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2) CH3COONH4的水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是___ ,
溶液中各离子浓度的大小关系是___。
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