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题目
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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时,有
HAH++A-,则K=。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_______________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是__________,最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是__________,产生此规律的原因是___________________________。
答案
(1)增大
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强
(3)H3PO4;HPO42-
(4)K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10;上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
核心考点
试题【对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 ℃时,有HAH++A-,则K=。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-15;CH3COOH的电离常数K=1. 75×10-5,试根据上述数据,判断下列化学反应方程式正确的是 [     ]
A. Na2S+2CH3COOH(足量)=2CH3COONa+H2S↑
B. Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2S↑
C. Na2S(少量)+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D. CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑
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在18℃时,H2SO3的K1 =1.5×10-2、K2 =1.0×10-7,H2S的K1=9.1×10-8、K2 =1.1×10 -12,则下列说法中正确的是[     ]
A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
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根据下表数据(均在同温、同压下测定)可得出弱电解质强弱顺序正确的是
[     ]
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HX>HY
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已知:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应:①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2; ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同条件下,可得出的结论是[     ]
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离能力比HCN的大,比HF的小
C.HNO2的电离平衡常数为4.9×10 -10
D.同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强
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对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-,则电离平衡常数,K只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。
回答下列各题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是 ____,最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律,此规律是____,产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度)。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。
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