(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是_ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)某温度下纯水的c(H⁺)=2.0×10^-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)为4．0× 10^-13 mol/L，则该溶液的pH可能是____。
(2)分别将少量CO₂气体通入一元酸的钠盐NaA和NaB的溶液中，发生的反应为：
①CO₂+2NaA+ H₂O==Na₂CO₃+2HA;
②CO₂+NaB+H₂O==NaHCO₃+HB，
试由此推断H₂CO₃、HCO₃^-、HA、HB 的电离程度由大到小顺序为___。
(3)已知在相同条件下，HCN的电离程度比HF小。请根据有关知识分析判断，在相同温度下，物质的量浓度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN^-)+c(OH^-)]____[f(F^-)+c(OH^-)]
（选填“等于”、“大于”或“小于”）。

答案

(1)1或 12.4(即l3-lg4)
(2)H₂CO₃>HB>HCO₃^->HA
(3)等于

核心考点

试题【(1)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4．0× 10-13 mol/L，则该溶液的pH可能是_】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4 ，溶度积常数Ksp(CaF₂) =1. 46×10 ^-10。现向1L 0.2mol·L^-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是[ ]
A．25℃时，0.1mol·L^-1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF₂沉淀产生
D．该体系中，

题型：同步题难度：| 查看答案

可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(K_b)。

请回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是____（填化学式）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2) CH₃COONH₄的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是___ ，
溶液中各离子浓度的大小关系是___。

题型：模拟题难度：| 查看答案

下列数据不一定随着温度升高而增大的是 [ ]
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw

题型：0102 月考题难度：| 查看答案

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、 4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO₂==HCN+NaNO₂ NaCN + HF==HCN+NaF NaNO₂ + HF=HNO₂ +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF) =7.2×10^-4
B．K(HNO₂) =4.9×10^-1
C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：HF> HNO₂>HCN
D．K(HCN)

题型：专项题难度：| 查看答案

在25℃时，0.1mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^-4、1.8×10^-4、4.9× 10^-10、K1=4.3×10^-7和K2=5.6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是

[ ]

A.HNO₂ B.HCOOH
C.HCN
D.H₂CO₃

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