题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是____(填化学式)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而 电离平衡常数不变的操作是____(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2) CH3COONH4的水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是___ ,
溶液中各离子浓度的大小关系是___。
答案
(2)中性; CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO -和NH4+在浓度相等时的水解程度相同; c( NH4+) =c(CH3COO -)>c(H+)=c(OH -)
核心考点
试题【可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱 碱的电离平衡常数(Kb)。 请回答下列问题: (1)上述四种酸】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K(HF) =7.2×10-4
B.K(HNO2) =4.9×10-1
C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为:HF> HNO2>HCN
D.K(HCN)
[ ]
B.HCOOH
C.HCN
D.H2 CO3
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