在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在25℃时，0.1mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^-4、1.8×10^-4、4.9× 10^-10、K1=4.3×10^-7和K2=5.6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是

[ ]

A.HNO₂ B.HCOOH
C.HCN
D.H₂CO₃

答案

核心考点

试题【在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在25℃时，相同浓度的HF、CH₃COOH和HCN（氢氰酸）溶液，它们的电离平衡常数分别是3.5×10^-4、1.8× 10^-5、4.9×10 ^-10，其中，氢离子的浓度最大的是____，未电离的溶质分子浓度最大的是____。

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25℃时，在0.5L 0.2mol·L^-1的HA溶液中，有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。

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升高温度，下列数据不一定同时增大的是 [ ]
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW

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某温度下，可逆反应HA

H^＋＋A^－的电离常数为Ka，下列说法正确的是[ ]
A．Ka越大，表示该弱酸较易电离
B．Ka越大，表示该弱酸较难电离
C．Ka随反应物浓度的改变而改变
D．Ka随体系温度的改变而改变

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已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9 ×10^－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是[ ]
A．K(HF)＝7.2 ×10^－4B．K(HNO₂)＝4.9 ×10^－10C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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