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题目
题型:同步题难度:来源:
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ,溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中正确的是[     ]
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.该体系中,
答案
C
核心考点
试题【已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ,溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
可以用电离度和电离平衡常数描述弱电解质的电离情况,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱 碱的电离平衡常数(Kb)。
请回答下列问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是____(填化学式)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而 电离平衡常数不变的操作是____(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2) CH3COONH4的水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是___ ,
溶液中各离子浓度的大小关系是___。
题型:模拟题难度:| 查看答案
下列数据不一定随着温度升高而增大的是 [     ]
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数Kw
题型:0102 月考题难度:| 查看答案
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生: NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2   NaCN + HF==HCN+NaF   NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

A.K(HF) =7.2×10-4
B.K(HNO2) =4.9×10-1
C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为:HF> HNO2>HCN
D.K(HCN)

题型:专项题难度:| 查看答案
在25℃时,0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10 -10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是 

[     ]

A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2 CO3
题型:同步题难度:| 查看答案
在25℃时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液,它们的电离平衡常数分别是3.5×10-4、1.8× 10-5、4.9×10 -10,其中,氢离子的浓度最大的是____,未电离的溶质分子浓度最大的是____。
题型:同步题难度:| 查看答案
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