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题目
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在一定体积的密闭容器中,进行反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g).其平衡常数K和温度T的关系如表所示:
答案
核心考点
试题【在一定体积的密闭容器中,进行反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g).其平衡常数K和温度T的关系如表所示:T/℃70080083010001200】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
(Ⅱ)(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,则CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=
C(CO).C(H2O)
C(CO2).C(H2)

故答案为:
C(CO).C(H2O)
C(CO2).C(H2)

(2)由温度升高,平衡常数变大可知,升高温度,平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,故答案为:吸热;
(3)A.该反应为气体的物质的量不变的反应,则容器中压强始终不变,不能作为判定平衡的方法,故A错误;           
B.混合气体中C(CO)不变,则达到化学平衡,故B正确;
C.V(H2=V(H2O),则对于氢气来说正逆反应速率相等,则达到平衡,故C正确;
D.c(CO2)=c(CO),该反应不一定达到平衡,浓度关系取决于反应物的起始量和转化率,故D错误;
故答案为:BC;
(4)C(CO2)•C(H2)=c(CO)•c(H2O)时,平衡常数K=1,则该温度为830℃,故答案为:830.
(5)
C(CO).C(H2O)
C(CO2).C(H2)
=
1mol/L.3mol/L
2mol/L.1.5mol/L
=1>K,所以化学平衡向逆反应方向移动,故答案为:逆向.
(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为______;反应
1
2
H2(g)+
1
2
I2(g)⇌HI(g)的平衡常数K3为_______.
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
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t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
在10L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
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t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是(  )
①C的生成速率是B的生成速率的
2
3
倍 
②单位时间生成a mol A,同时生成3a mol B 
③A、B、C的浓度不再变化   
④混合气体的总压强不再变化  
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥单位时间消耗 a mol A,同时生成3a mol B  
⑦A、B、C 的分子数目比为1:3:2.
A.②⑦B.⑥④C.①③D.⑤⑥
在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在85℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-Q kJ/mol CO和H2O浓度变化如图,则
(1)0-4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L•min)
(2)下列能说明反应达到平衡状态的是______.
a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O  b、体系压强保持不变
c、v(CO)=v(CO2)    d、容器中混合气体的密度保持不变
e、混合气体中H2O的体积分数保持不变    f、CO2和H2的体积比保持不变
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
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时间COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-190KJ/mol
(1)该反应的平衡常数表达式是______,该反应450℃时的平衡常数______ 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)说明反应达到平衡状态是______.
a. V(O2=2V(SO3                  b.ひ(SO2׃ひ(O2=2:1
c.容器中气体的密度不随时间而变化         d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
e.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则V(O2)=______mol.L-1.min-1:若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,______mol<n(SO3)<______mol.