题目
题型：不详难度：来源：
（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L•min）
（2）下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O b、体系压强保持不变
c、v正（CO）=v逆（CO2） d、容器中混合气体的密度保持不变
e、混合气体中H2O的体积分数保持不变 f、CO2和H2的体积比保持不变
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间 | CO | H2O | CO2 | H2 | |||||||||||||||||
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 | |||||||||||||||||
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 | |||||||||||||||||
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 | |||||||||||||||||
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 | |||||||||||||||||
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | ||||||||||||||||||
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | ||||||||||||||||||
（1）v（CO）=
（2）a、无论反应是否达到平衡状态，每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O，所以不能作为判断平衡的依据，故错误； b、该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，体系压强始终保持不变，所以不能作为判断平衡的依据，故错误； c、当v正（CO）=v逆（CO2）时，该反应达到平衡状态，所以可以作为判断平衡的依据，故正确； d、反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，所以容器中混合气体的密度保持不变不能作为判断平衡的依据，故错误； e、反应达到平衡状态时，各物质的体积不变，所以混合气体中H2O的体积分数保持不变可以作为判断平衡的依据，故正确； f、无论反应是否达到平衡状态，CO2和H2的体积比可能都保持不变，这与反应起始浓度和转化率有关，所以不能作为判断平衡的依据，故错误； 故选ce； （3）①3min、4min时，各物质的物质的量浓度不变，所以该反应达到平衡状态； 该CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以t℃（高于850℃）时，C1数值大于850℃CO的浓度，所以C1＞0.08mol/L， 故答案为：平衡；＞； ②C1＞0.08mol/L，则C3＜0.12mol/L，C2＞0.18mol/L，4min-5min之间，平衡向逆方向移动，二氧化碳的浓度降低，一氧化碳和水蒸气的浓度都增大，所以改变的条件是增大氢气的浓度； 5min-6min之间，一氧化碳浓度减小，水蒸气和二氧化碳浓度增大，平衡向正反应方向移动，则改变的条件是增大水蒸气的浓度； 故答案为：d；a． | |||||||||||||||||||||
| 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-190KJ/mol （1）该反应的平衡常数表达式是______，该反应450℃时的平衡常数______ 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）． （2）说明反应达到平衡状态是______． a． V（O2）正=2V（SO3）逆 b．ひ（SO2）正׃ひ（O2）逆=2：1 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=______mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n（SO3）＜______mol． | |||||||||||||||||||||
（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：
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则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；