T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B (g) C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B (g)

C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T₂℃时（T₁＞T₂），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

答案

解析

试题分析：A、前10 min内反应的平均速率为v(C)＝2v(A)＝0.5/2/10="0.025" mol·L^－1·min^－1，错误；根据表中的数据，可以推测在30分钟时达到平衡，此时平衡常K=0.1/(0.4)*(0.4)²=25/1.6<20，说明温度为T₂℃时，降低温课平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，所以正反应应该是吸热反应

核心考点

试题【T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B (g) C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g) +H₂O(g)＝CO(g) +3H₂(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH₄(g)和1mol H₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．达平衡时,CH₄( g)的转化率为75%

B．0～10 min 内，v(CO)＝0.075 mol•L^－¹·min^-1

C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875 mol•L^－¹

D．当CH₄(g)的消耗速率与H₂O(g)的生成速率相等，反应到达平衡

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将CO₂转化为甲醇的原理为 CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO₂、3mol H₂，测得CO₂浓度与CH₃OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH₃OH(g) 或H₂O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H₂的反应速率v(H₂)=0.225mol/(L﹒min)

C．平衡时H₂的转化率为75%

D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) △H＜

，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)
D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)

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温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生PCl₅(g)

PCl₃(g) + Cl₂(g)反应。反应过程中c(Cl₂) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L

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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T₁和T₂时，分别将0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法不正确的是（   ）
A．10 min内，T₁时υ(CH₄)比T₂时小      B．温度：T₁＜T₂
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)

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