题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的平衡常数表达式是______,该反应450℃时的平衡常数______ 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)说明反应达到平衡状态是______.
a. V(O2)正=2V(SO3)逆 b.ひ(SO2)正׃ひ(O2)逆=2:1
c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
e.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则V(O2)=______mol.L-1.min-1:若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2,则平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,______mol<n(SO3)<______mol.
答案
[SO3] |
[SO2]2[O2] |
[SO3] |
[SO2]2[O2] |
(2)a. 化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比,V(O2)正=V(SO3)逆,均为正反应速率,不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态,故a错误;
b.ひ(SO2)正׃ひ(O2)逆=2:1,表明正逆反应速率相等是平衡状态,故b正确;
c.容器中气体的密度=
m |
V |
d.该反应为气体的分子总数减少的反应,当容器中气体的分子总数不随时间而变化时,平衡混合物中各组成成分含量不变,反应达到平衡状态,故d正确;
e.容器中气体的平均分子量=
气体总质量 |
气体总物质的量 |
故选bde;
(3)当生成0.18molSO3时,参加反应的氧气的物质的量为x,
2SO2+O2
五氧化二钒 |
△ |
1 2
x 0.18mol
1 |
2 |
x |
0.18 |
解得x=0.09mol,
v(O2)=
0.09mol |
5L•0.5min |
继续通入0.30molSO2和0.15molO2,容器内压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动;
用极限法求出n(SO3)的范围,假设平衡不移动,此时n(SO3)=0.18×2=0.36mol,假设0.50molSO2完全生成SO3,根据化学方程式2SO2+O2⇌2SO3可知n(SO3)=0.5mol,所以再次达到平衡时,0.36mol<n(SO3)<0.50mol,
故答案为:0.036;向正反应方向;0.45;0.50.
核心考点
试题【接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-190KJ/mol(1)该反应的平衡常数表达式是】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g);△H>0,其中SO3的变化如图所示: (1)写出该反应的平衡常数表达式______. (2)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=______. (3)升高温度,该反应的反应速率将______;K值将______;容器中气体的平均相对分子质量将______.(填“增大”“减小”或“不变”) (4)能说明该反应已达到平衡状态的是______ a.v(SO3)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为______ A. a B. b C. c D. d. | ||||||
在恒温恒容的密闭容器中,工业上常用反应①制备甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1<0;其中的原料气常用反应②来制备:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H2.根据题意完成下列各题: (1)判断反应①达到平衡状态的标志是______(填字母). a.CO体积分数保持不变 b.CO和CH3OH浓度相等 c.容器中气体的压强不变 d.CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高反应①CO中的转化率,下列措施可行的是______(填字母). a.向装置中再充入N2 b.升高温度 c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入H2 (3)一定条件下,反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示.则△H2______0(填“<”、“>”或“=”).在T℃时的1L密闭容器中,充入1molCH4和3molH2O(g),发生反应②,经过5min达到平衡,此时CH4的转化率为50%,则从开始到平衡,H2的平均反应速率为______,T℃时该反应的平衡常数为______; (4)若向此1L密闭容器中,加入1molCH4、5molH2O(g)、1molCO和3molH2,发生反应②,若温度仍为T℃,此时v(正)______v(逆)(填“<”、“>”或“=”).若改变反应温度,达到新平衡时,______mol<n(H2O)<______mol. | ||||||
一定温度下,恒容密闭容器中进行的反应:A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),下列物理量不能确定达到平衡状态的是( )
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可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g),在一定条件下,使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是( )
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