题目
题型：不详难度：来源：
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）升高温度，化学平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，所以正反应方向是吸热反应， 故答案为：吸热； （2）该反应的化学平衡常数K=
（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化． a．该反应反应前后气体计量数不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，故a错误； b．混合气体中 c（CO）不变时能说明该反应达到平衡状态，故正确； c．υ正（H2）=υ逆（H2O），反应的方向一致，所以不能说明反应达到平衡状态，故错误； d．当c（CO2）=c（CO）时，反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度和转化率有关，故错误； 故答案为：b； （4）根据反应方程式CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）知，参加反应的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是1：1，生成一氧化碳的物质的量=0.0080mol/L×10L=0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的转化率=
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），说明平衡常数K=1，所以该温度是830℃，故答案为：830． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ） ①C的生成速率是B的生成速率的
②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C 的分子数目比为1：3：2．
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| 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ/mol CO和H2O浓度变化如图，则 （1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L•min） （2）下列能说明反应达到平衡状态的是______． a、每消耗1mol CO2的同时生成l molH2O b、体系压强保持不变 c、v正（CO）=v逆（CO2） d、容器中混合气体的密度保持不变 e、混合气体中H2O的体积分数保持不变 f、CO2和H2的体积比保持不变 t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
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