对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减少，而能量降低D．混乱度增大，而能量增加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

A．混乱度减少，而能量增加	B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，而能量降低	D．混乱度增大，而能量增加

答案

解析

化学反应总是向着能量降低，混乱度增大的方向进行，所以，不能自发进行的反应，反应后的体系其混乱度减少，而能量增加。

核心考点

试题【对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减少，而能量降低D．混乱度增大，而能量增加】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

向一容积为5 L的密闭容器中充入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1∶2，发生如下反应：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)。
（1）上述反应在一定条件下进行，2 min后该反应的ΔH-TΔS＝0，此时该反应达到__________________状态，NH₃为2 mol，NH₃的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为________________, O₂的平衡浓度为_________________。
（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡______________移动。

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在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)+B(g)

3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L^-1。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡__________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L^-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L^-1，则C的起始物质的量应满足的条件是_________________。

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下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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下列对熵的理解不正确的是

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25 ℃、1.01×10⁵ Pa时，2N₂O₅(g)====4NO₂(g)+O₂(g)是熵增的反应

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（10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH₄、H₂O、CO、H₂四种气体，
其平衡常数表达式为

。已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/n(CH₄)]对甲烷转化反应的影响如下图：

请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：
（2）根据图23—1判断△H         0，△S         0（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是

A．CO减少的化学反应速率和H₂O（曲减少的化学反应速率相等

B．CO、H₂O（g）、CH₄、H₂的浓度都相等

C．CO、H20（g）、CH₄、H₂的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

（4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

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