题目
题型:不详难度:来源:
(1)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡__________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2 mol·L-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
(3)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍是1.2 mol·L-1,则C的起始物质的量应满足的条件是_________________。
答案
解析
(2)维持容器的体积和温度不变,按A项、B项、C项配比作为起始物质与加入2 mol A和1 mol B达到的平衡是等效的。
(3)在一个1 L的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生下列反应:2A(g)+B(g)3C(g) + D(s),达到平衡时,C的浓度为1.2 mol·L-1。因为2 mol A和1 mol B如果彻底反应则生成3 mol C,所以,若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,要使达到平衡时C的浓度仍是1.2 mol·L-1,则C的起始物质的量应满足的条件是:1.2 mol<n(C)≤3 mol。
核心考点
试题【在一个1 L的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生下列反应:2A(g)+B(g)3C(g) + D(s), 达到平衡时,C的浓度为1.2 mol】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用初始浓度,生成物浓度用平衡浓度 |
B.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 |
C.平衡常数的大小只与浓度有关,而与温度、压强、催化剂等无关 |
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 |
A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小 |
B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大 |
C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小 |
D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 |
其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图:
请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学方程式:
(2)根据图23—1判断△H 0,△S 0(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)假设上述反应在恒容、恒温下进行,判断反应达到平衡状态时的标志是
A.CO减少的化学反应速率和H2O(曲减少的化学反应速率相等 |
B.CO、H2O(g)、CH4、H2的浓度都相等 |
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化 |
D.正、逆反应速率都为零 |
A.该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―(E2―E1) |
B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线 |
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533。若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 |
D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
(1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2的转化率为____ ____。
(2)若开始时,充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2;
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g),
使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:
(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。
(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式:________ 。
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