题目
题型:不详难度:来源:
A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小 |
B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大 |
C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小 |
D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D.】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图:
请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学方程式:
(2)根据图23—1判断△H 0,△S 0(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)假设上述反应在恒容、恒温下进行,判断反应达到平衡状态时的标志是
A.CO减少的化学反应速率和H2O(曲减少的化学反应速率相等 |
B.CO、H2O(g)、CH4、H2的浓度都相等 |
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化 |
D.正、逆反应速率都为零 |
A.该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―(E2―E1) |
B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线 |
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533。若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 |
D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
(1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2的转化率为____ ____。
(2)若开始时,充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2;
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ;
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g),
使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:
(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。
(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式:________ 。
A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0 | B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1 | C.图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0 | D.图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 |
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3 |
C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/L, |
D.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L |
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