题目
题型:不详难度:来源:
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ | B.①>②>④>③ |
C.①=②>③>④ | D.①=②>③=④ |
答案
解析
核心考点
试题【将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2 ②Na2O ③Na2C】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )
A.8 g ` | B.15.5 g |
C.11.7 g | D.无法计算 |
量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )
A.2.1 g | B.3.6 g |
C.7.2 g | D.无法确定 |
体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是( )
A.Na2O2与Na2O | B.Na和NaOH |
C.Na2O2和Na | D.Na和Na2O |
他物质均略去)。
根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:A________、B________,C________,D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:_____________________________________
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式:_____________________________________
(2)写出a到b点发生反应的离子方程式:_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HCO的物质的量浓度之比为2∶1,则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。
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