题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述反应在一定条件下进行,2 min后该反应的ΔH-TΔS=0,此时该反应达到__________________状态,NH3为2 mol,NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为________________, O2的平衡浓度为_________________。
(2)在达到平衡后,充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变,平衡______________移动。
答案
解析
核心考点
试题【向一容积为5 L的密闭容器中充入NH3和O2,它们的物质的量之比为1∶2,发生如下反应:4NH3+5O24NO+6H2O(g)。(1)上述反应在一定条件下进行,】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡__________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2 mol·L-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
(3)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始,按不同配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍是1.2 mol·L-1,则C的起始物质的量应满足的条件是_________________。
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用初始浓度,生成物浓度用平衡浓度 |
B.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 |
C.平衡常数的大小只与浓度有关,而与温度、压强、催化剂等无关 |
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 |
A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小 |
B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大 |
C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小 |
D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 |
其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图:
请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学方程式:
(2)根据图23—1判断△H 0,△S 0(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)假设上述反应在恒容、恒温下进行,判断反应达到平衡状态时的标志是
A.CO减少的化学反应速率和H2O(曲减少的化学反应速率相等 |
B.CO、H2O(g)、CH4、H2的浓度都相等 |
C.CO、H20(g)、CH4、H2的浓度都不再发生变化 |
D.正、逆反应速率都为零 |
A.该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g)△H=―(E2―E1) |
B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线 |
C.该温度下,反应的平衡常数数值约为533。若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 |
D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
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