题目
题型:不详难度:来源:
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
答案
解析
2A(g)+B(g) 2C(g)
起始量(mol) 4 2 0
转化量(mol) 1.2 0.6 1.2
平衡量(mol) 2.8 1.4 1.2
所以用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)
2 s 时物质 A 的转化率为
2 s 时物质 B 的浓度为
所以答案选B。
核心考点
试题【将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)=2C(g)若经 2 s后测得 C 的】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于 。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
以上反应中,原子利用率最高的是 。
(3)若有4.4g CO2与足量H2恰好完全反应,生成液态甲醇和气态水,可放出4.9 kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器,充人1mol CO2和3molH2,进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡v(H2)= _____________;该温度下的平衡常数数值=__________。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质,其Ksp="=" 2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将4×10-4mol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
A.①④ | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
发生如下反应:CO (g) 十H2O (g) CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图,则 0~4min的平均反应速率v(CO2)= _mol·L-1·min-1
(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如右上表:
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡 移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度,改变的条件是 ________。
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),则t2℃ 850℃,判断依据是:
(1)、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s
(2)、在4s时容器内的压强为开始时的 倍
(3)、在平衡时容器内含N2O4 mol
(4)、在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L
(5)、N2O4的转化率为
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